こんにちは（@t_kun_kamakiri）(‘◇’)ゞ
本記事では、熱力学で最もわかりにくくイメージが付きにくい「エントロピー」についてできるだけわかりやすく解説をしたいと思います。
実際にエントロピーは熱力学の中でも理解しがたい概念であるのに、物理を学んだことがない人でも以外に知っている用語でもあります。
当ブログでは以下のような構成で記事を書いていきます。
- はじめてでもわかるエントロピーの意味
- エントロピーの意味をわかりやすく解説。不可逆性と取りうる状態の場合の数。
- エントロピーは熱/温度と定義する
- エントロピー増大の法則をわかりやすく解説
- 断熱自由膨張は断熱過程でもエントロピー増大する
エントロピーを熱力学の観点からなぜ「エントロピーを乱雑さの度合い」と表現されるのかをわかりやすく解説する。
エントロピーについて以下の認識を持っている方も多いのではないでしょうか？
エントロピーを部屋で例えると・・・・
- エントロピーとは散らかっている状態である
- エントロピーとは乱雑さの度合いである
「エントロピーは散らかっている具合を定量的に表した量であり、散らかっていたり乱雑であればエントロピーが多い状態である」と、このように理解している人が多いことでしょう。
しかし、乱雑さという表現をエントロピーに用いると以下の点で曖昧な点が残ります。
- 分子レベルのミクロな視点をとりいれている
- 乱雑さの定義が曖昧
本記事において、これ以降は「エントロピー＝乱雑さの度合い」と表現することはやめ「エントロピー＝取りうる状態の数」と表現します。
なぜなら、乱雑さの度合いという表現は個々の分子の運動の取りうる状態の場合の数に関係するからです。一見すると乱雑に見える状態というのは、個々の分子の配置に決まりがなくどこでも配置して良い状態です。これが人の目には乱雑に見えているだけです。
部屋に例えると「モノの置き場を決めていると取りうる場合の数が少なくエントロピーが小さい」「モノの置き場を決めていないと取りうる場合の数が大きくエントロピーが大きい」と言えます。
エントロピーとは「取りうる状態の数」に関係している。
「部屋にモノをどこでもおいてもいいですよ」と言われれば取りうる状態の数は大きく部屋が散らかりエントロピーは大きい。
「部屋でのモノの配置はこれ」と決めておけば取りうる状態の数は小さく整理されエントロピーは小さい。#エントロピー— カマキリ🐲Python頑張る昆虫 (@t_kun_kamakiri) January 9, 2022
本記事を読むことでエントロピーについて理解が深まるでしょう(^^)/
エントロピーとは何か
前置きでエントロピーについて語りましたが再度エントロピーとは何かを述べることにします。
- 不可逆性を示す指標
- 分子の取りうる状態の場合の数の指標
不可逆性の話は今まで一切になかったのに急に出てきてびっくりする人も多いでしょう。
これは熱力学でのエントロピーの定義から言えることです。
不可逆性についてわからない方もいると思います。エントロピーを理解するうえで不可逆性はとても重要な用語ですので是非覚えておいてください。
可逆性と不可逆性
「エントロピーは不可逆性を示す指標」と言いましたが、もっとわかりやすく言うと「方向性のある現象の度合い」と言い換えることができます。
不可逆性とは、自然に起こりうる状態が決まっており、ある状態から別の状態への変化は起こすけどその逆は起こりえない性質のことを指します。
具体例を出して解説をしましょう。
可逆性
■ボールをはねるとボールはバウンドしてもとの高さまで戻ります。
これは位置エネルギーが地面に到達する頃には全てが運動エネルギーに変わり、壁からの反力で逆向きの運動エネルギーに変わり、また元の高さまで戻るという現象です。
これをビデオで撮影して逆再生しても何も不思議ではありませんよね。
なぜなら運動方程式から$m\frac{d^2 x}{dt^2}=F$の$t$を$-t$にしただけですからね。
元の状態に戻ることができる性質が可逆性です。
では、不可逆性の例を見てみましょう。
不可逆性
不可逆性とは元の状態に自然に戻ることはない性質のことを言います。
■花瓶を床に落として花瓶がバラバラになる。これが待っていると自然と割れていない花瓶の状態も戻る？
■コーヒーにミルクを垂らす。はじめは白い液が固まっていたがだんだんと広がっていく。しかし、待っていると自然とまた白い液が一か所に固まり始める？
■室温20℃の部屋で温めていた80℃のお湯を入れた湯たんぽを放置していると冷めてしまった。しかし、待っていると再び湯たんぽが温まり始める？
この現象を見て「そんなことありえない」と思っていただければ、不可逆性についての理解をできていると思います。
これは熱力学第二法則に関係していることです。
上で挙げた例は何も手を加えずに実現することは無理ですよね。
自然に戻ることがない
これが不可逆性です。
確かに意図的に手を加えれば、割れた花瓶が元に戻すことができるしミルクも一か所に固めることができます。湯たんぽを温めれば確かに元に戻ります。
ここでいう不可逆というのには「自発的に起こる変化の方向」があって、手を加えなければ起こりえない方向の事を言っています。
自発的に変化する向きであるエントロピーを定量化
系の状態は自発的に変化する向きを定量的に評価できないか？ということを考えます。
この難しい概念を定量的に評価してくれるのがエントロピーの役割といえるでしょう。
エントロピーを以下のように定義します。
$$\Delta S = \frac{Q}{T}$$
言葉で書くと、エントロピー変化を$\Delta S$は出入りした熱量$\Delta Q$を温度$T$で割ったものと定義されます。
微分形式で書くのであれば$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$と書けます。
エントロピーは$dS$と書いているのに熱量に関して$dQ$と書かずに$d^{\prime}Q$と書いているのには理由があります。
エントロピーは状態量なので$\Delta S=S_{終}-S_{始}$と始めの状態と終わりの状態の差で書くことができますが、熱量は状態量ではないので出入りした熱量はどのように熱が入ってきたかという積分値$Q=\int dQ$でしか書けないため$\Delta Q=Q_{終}-Q_{始}$のような書き方ができません。
また、注意して欲しいのはエントロピーが$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$とイコールで結んで定義できるのは熱の出入りが準静的過程の場合だけです。
準静的過程とはゆ〜っくり、ゆ〜っくり熱の出入りがある過程のことで、その過程では熱平衡状態が保たれているため熱力学的な物量が定義できます。
もしここで、熱の出入りが準静的過程ではなく非平衡な過程が含まれる場合には熱力学的な変数が定義できないため当然エントロピーも定義できません。
しかし、過程に非平衡な状態があるからといって熱力学が使えないのかと言うとそういうわけではなく、熱力学はある熱平衡な状態から別の熱平衡状態への変化を扱う学問であるため、間に平衡状態があっても構わないのです。ただ、非平衡状態がある場合のエントロピーは$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$ではなく、$dS>\frac{d^{\prime}Q}{T}$となります。
つまり、準静的過程で定義できる熱力学の変数$\frac{d^{\prime}Q}{T}$（左辺）よりもエントロピーは増えていますよということです。
言い換えると自然に変化する過程において非平衡な状態があればエントロピーは増えるということです。
そして、非平衡な過程があると自然には元に戻らない不可逆性となります。
- エントロピーは$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$と定義する。
- 自然に変する過程で非平衡な状態があればエントロピーは増える。
- 孤立系において状態量であるエントロピーを計算するとして、エントロピーの大きい状態に自発的に変化する。
エントロピーの定義を上記のようにすることを認めましょう。
エントロピーの気持ち
エントロピーが$\Delta S = \frac{Q}{T}$を認めろと言われてもなかなか受け入れがたいと思います。
そこでここではエントロピーの気持ちの部分だけを解説をしてイメージをつかんでいただければと思います。
エントロピーは不可逆性の指標になる量であると言いましたが、過程の結果がバラバラで乱雑なように見えるのもまた事実です。
※ここでの乱雑とは「取りうる状態の場合の数」と置き換えてください。
乱雑と表現した方が日常的でわかりやすいためあえてそのような用語を使っています。
そのバラバラで乱雑な要因は熱が生み出しています。エントロピーの分母ですね。
そして元のバラバラさ加減である温度で割って、乱雑さの増え方を表現した式がエントロピーです。
同じ熱量を加えても温度が大きい場合には元の乱雑さが目立つのでさらなる乱雑さは目立たない・・・・つまり、エントロピーはさほど増えないのに対して、温度が小さい場合は元が整理されている状態なのでバラバラにする要因である熱が加えられると乱雑さが際立ちます・・・つまり、エントロピーが急に増えます。
エントロピーは単位温度（バラバラ加減）による、熱量（バラバラの要因）の影響度ともいえます。
断熱自由膨張は不可逆過程
エントロピーの意味を深く追求していくと何を考えているのかわからなくなるため、ここでは意味よりもエントロピーを$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$を使って、感覚的に自発的に起こりうる現象と認識している現象に対してエントロピーを計算してみて「不可逆な変化の場合にはエネトロピーが増加している」というのを見てみましょう。
以下のような断熱自由膨張を考えます。
ところで断熱自由膨張においてエントロピー変化はどうなるでしょうか？
エントロピーが$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$なので、断熱変化なら熱の出入りがないので$d^{\prime}Q=0$だからエントロピー変化はないと思った方もいるでしょう。
断熱自由膨張は断熱なのでエントロピー変化はありません。
— カマキリ🐲Python頑張る昆虫 (@t_kun_kamakiri) December 20, 2021
断熱自由膨張においてエントロピー変化はないと考える方が少々いるようですね。
実際には理論上エントロピーは増える結果になります。
「断熱過程で熱の出入りがないのになぜ？」と思う方がいるかもしれませんが、熱力学において物理量が定義できるのが熱平衡状態であることを忘れているからですね。
以下で断熱自由膨張を例にとって詳しく解説を行います。
断熱自由膨張での温度変化はなし
断熱自由膨張とは以下のような過程です。
状態A
左側の部屋には気体分子を詰め込んでおき、右側の部屋は真空状態にしておきます。
全体の容器は断熱材でできているため熱の出入りはありません。
さらに2つの部屋は仕切りで区切られているため分子は左の部屋のみ存在するとします。この状態で熱平衡状態であるため熱力学的である物理量（圧力$p$,温度$T$, エントロピー$S$）を定義することができます。
状態B
状態Aから変に力を加えたり摩擦熱が生じないように細心の注意を払うことにして仕切りを静かに取り除きます。
するとどうなるでしょう？左の部屋に溜まっていた分子集団がずっと左に固まっているという状態はありえないですよね。最終状態の状態Bでは分子が右の部屋にも広がって均一化します。
※気体分子は理想気体として扱えるとします。
ちなみに状態Aの左の部屋の温度を$T_{A}$とすると、状態Bでの温度$T_{B}$はどうなっているでしょうか？
状態変化後の温度って何で決まるのかを熱力学第一法則から解説しているのでご参考ください。
結論、状態Aの温度と状態Bの温度は同じです。
なぜでしょうか？
これは熱力学第一法則から簡単に導くことができます。
$$d^{\prime}Q=dU+dW\tag{2}$$
まず断熱過程であるため左辺の熱の出入りはなく$d^{\prime}Q=0$となり、$0=dU+dW$となります。
次に状態Bへの変化の過程は真空状態への膨張であるため抵抗なく気体分子は広がることができます。
よって、内部エネルギー変化は0（$dU=0$）となります。
さらに、今考えている気体分子が理想気体で扱えると考えると、内部エネルギーは温度にのみ依存するため、内部エネルギーがないということは温度変化もないということになります。
ゆえに、
$$T_{A}=T_{B}$$となります。
断熱自由膨張でエントロピーは増加する
では、断熱自由膨張でのエントロピー変化を計算してみましょう。
しかし、断熱自由膨張には状態Bになるまでに非平衡な過程が存在します。
ということは、過程においてエントロピーも定義できず計算ができません。
どう考えたらいいのか？
幸いなことに熱力学は間に非平衡な過程があったとしても、最終的に状態Bで熱平衡状態になってさえいれば熱力学的な状態量が定義できるためエントロピーも定義できます。
ならば、状態Bでの熱力学的な状態量さえ同じであればどんな過程を辿ったかによらずエントロピーが計算できることになります。
エントロピーは状態量なのでそのときの圧力$p$、体積$V$、温度$T$などが決まっていれば、どんな過程でその状態になったかに依らず、熱力学的な状態が確定しています。
つまり、状態Aから状態Bまでの過程は断熱自由膨張ではないけれど、準静的な過程で常に熱平衡状態が保たれており熱力学的な変数が定義できる過程を考えてエントロピー変化を計算すればよいという発想になります。
状態Aから状態Bへの準静的過程は以下のものがあります。
- 等温過程
- 等積・等圧過程
どちらも状態Aからはじまって状態Bで終わるためエントロピー変化は同じです。
以下で具体的に計算してみましょう。
等温過程でエントロピーを計算
断熱自由膨張は途中で非平衡な状態がありましたが、状態Aと状態Bの温度が同じで体積が同じであれば良いのであれば、準静的過程で等温過程を考えてエントロピー変化を計算してもおねじですよね。
2点注意することがあります。
- 膨張させる体積容器は静かに→準静的過程のため
- 熱量$Q$を静かに加え続ける→温度を一定のため
体積膨張するときに気体分子は膨張のためにエネルギーを使うため温度が下がります。
しかし、最終の温度は変わらないようにしなくてはいけないので熱量$Q$を静かに加え続ける必要があります。
では、エントロピーを計算してみましょう。
熱力学の第一法則から
$$d^{\prime}Q=dU+d^{\prime}W\tag{3}$$
$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$より、
$$dS=\frac{dU}{T}+\frac{d^{\prime}W}{T}\tag{4}$$
$dU=nC_{V}dT$（定積比熱$C_{V}$）、$d^{\prime}W=pdV$、温度$T$は一定であることに注意して、(4)を積分して
$$dS=\frac{1}{T}\int_{T_{A}}^{T_{B}}nC_{V}dT+\frac{1}{T}\int_{V_{A}}^{V_{B}}pdV\tag{5}$$
ここで理想気体の状態方程式$pV=nRT$を用いると、第二項が$\frac{1}{T}\int_{V_{A}}^{V_{B}}pdV=\frac{1}{T}\int_{T_{A}}^{T_{B}}\frac{nRT}{V}dV=nR\log_{e}\big(\frac{V_{B}}{V_{A}}\big)$となります。
ここで、定積比熱$C_{V}$は温度依存性がありますが温度依存性がないとすると、(4)の第一項は$\frac{nC_{V}}{T}\big(T_{B}-T_{A})$となり$T_{A}=T_{B}$だから0になります。
よってエントロピー変化は
$$dS=nR\log_{e}\bigg(\frac{V_{B}}{V_{A}}\bigg)\tag{6}$$
体積$V_{B}>V_{A}$なので、エントロピーは$dS>0$と増加しています。
つまり状態Aから状態Bへの過程は自然に起こりうる過程としては不可逆過程になります。
もちろん、仕事や熱を加えて同じ等温過程により元に戻すことはできますが、断熱自由膨張のように手を加えずに自然に起こりうる変化としては手を加えなかったら元に戻ることがありません。
このことを不可逆性の指標であるエントロピーが増加していることにより定量的に示すことができたということです。
等積・等圧過程でエントロピーを計算
エントロピーの計算には最終状態の状態量さえおなじであれば良いということであれば以下のような過程を経たエントロピー変化を計算しても良いでしょう。
- 等積過程：体積一定のまま圧力を下げる
- 定圧過程：圧力一定のまま体積を大きくする
①等積過程について
体積を一定のまま圧力を下げるので温度を下げる必要があります。
そのため熱量を容器から取り除く形になります。
このときのエントロピー$dS_{AC}$変化を考えましょう。
得た熱量を$d^{\prime}Q$とします。ここでは熱量は取り除かれているので$Q_{AC}<0$であるが計算の結果で正負がわかるので定義通り書くことにします。
状態Aから状態Cへの変化の過程で以下のエントロピー変化が定義できます。
$$dS=\int \frac{d^{\prime}Q}{T}\tag{7}$$
熱力学第一法則より、体積変化がないため外への仕事$d^{\prime}W=0$なので、
$$d^{\prime}Q=dU\tag{8}$$となります。
ここで、内部エネルギー変化$dU=nC_{V}dT$となります。
よって、エントロピー変化は
dS_{AC}&=\int^{T_{C}}_{T_{A}} \frac{nC_{V}dT}{T}\\
&=nC_{V}\log_{e}\bigg(\frac{T_{C}}{T_{A}}\bigg)\tag{9}
\end{align*}
$T_{C}<T_{A}$なので(9)だけの過程ならエントロピーは減っているという結果です
エントロピー増大の法則という言葉を聞いたことがある方がいるかと思いますが、エントロピーは熱を取り除くことで減らすことができるのです。
必ずエントロピーが増えるという思い込みはこの計算結果で改めるべきでしょう(‘ω’)
①等圧過程について
圧力を一定のまま体積を大きくするため熱量を容器に注入する必要があります。
体積膨張によって気体分子は外に仕事をするのに、それでも圧力を一定に保つのですから多くの熱量を注入しているイメージになるでしょう。
では、状態Cから状態Bへのエントロピー変化を計算してみましょう。
熱力学第一法則は以下のように書けます。
$$d^{\prime}Q=dU+pdV\tag{10}$$
$dU=nC_{V}dT$と$pV=nRT$を使うと(10)は、$d^{\prime}Q=nC_{V}dT+\frac{nRT}{V}dV$となります。
よって、エントロピー変化は$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}=nC_{V}\frac{dT}{T}+\frac{nR}{V}dV$より状態Cから状態Bまで積分を行い、
dS_{CB}&=nC_{V}\int^{T_{B}}_{T_{C}} \frac{dT}{T}+nR\int_{V_{C}}^{V_{B}}\frac{dV}{V}\\
&=nC_{V}\log_{e}\bigg(\frac{T_{B}}{T_{C}}\bigg)+nR\log_{e}\bigg(\frac{V_{B}}{V_{C}}\bigg)\tag{11}
\end{align*}
第二項は$p_{B}=p_{C}$であることに注意して$p_{B}V_{B}=nRT_{B}$と$p_{C}V_{C}=nRT_{C}$を使えば、$nR\log_{e}\big(\frac{T_{C}}{T_{B}}\big)$となります。
ゆえに(11)をまとめると、
dS_{CB}&=n\big(C_{V}+R\big)\log_{e}\bigg(\frac{T_{B}}{T_{C}}\bigg)\tag{13}
\end{align*}
となります。
以下のように計算をしてもいいでしょう。
定圧過程なので定圧比熱$C_{p}$を使って、熱力学第一法則を$d^{\prime}Q=nC_{p}dT$と簡単に書き換えて計算しても(12)と同じ結果になります。
では、状態Aから状態Cのエントロピー変化$dS_{AC}=nC_{V}\log_{e}\big(\frac{T_{C}}{T_{A}}\big)$と、状態Cから状態Bへのエントロピー変化$dS_{CB}=nC_{p}\log_{e}\big(\frac{V_{B}}{V_{C}}\big)$とを足します。
dS_{AB}&=dS_{AC}+dS_{CB}\\
&=nC_{V}\log_{e}\bigg(\frac{T_{C}}{T_{A}}\bigg)+n\big(C_{V}+R\big)\log_{e}\bigg(\frac{T_{B}}{T_{C}}\bigg)\\
&=nC_{V}\log_{e}\bigg(\frac{T_{B}}{T_{A}}\bigg)+nR\log_{e}\bigg(\frac{T_{B}}{T_{C}}\bigg)\tag{14}
\end{align*}
断熱自由膨張なので$T_{A}=T_{B}$より第一項は0になります。
第二項は$V_{A}=V_{C}$、$p_{C}=p_{C}$であることに注意して$p_{B}V_{B}=nRT_{B}$と$p_{C}V_{C}=nRT_{C}$を使えば、$nR\log_{e}\big(\frac{V_{A}}{V_{C}}\big)$となります。
よって、状態Aから状態Bへのエントロピー変化は、
dS_{AB}=nR\log_{e}\bigg(\frac{V_{B}}{V_{A}}\bigg)\tag{15}
\end{align*}
等温過程でのエントロピー変化の結果と同じになりましたね。
やはり、エントロピーは$dS_{AB}>0$となっており状態Aから状態Bへの過程は自然に起こりうる過程としては不可逆過程になります。
不可逆性の指標であるエントロピーが増加していることにより定量的に示すことができたということです。
エントロピーは取りうる状態の場合の数と関係
エントロピーは不可逆性の指標になるという話をしましたが、エントロピーは取りうる状態の数とも関係しています。
熱力学では自然に起こりうる変化の方向として定量化したものがエントロピーなのでしが、その後ボルツマンが分子の取りうる状態の数に着目してエントロピーを定義しました。
これは統計力学でのエントロピーの定義です。
$$S=k_B\log_{e}W\tag{16}$$
$W$：取りうる状態の場合の数
(16)の式を直接使って議論することはここではしません。
あくまで取りうる状態の場合の数$W$に着目して先ほどの断熱自由膨張を例にとって考えてみましょう。
状態Aから仕切りをとった状態で分子は自由に動き回ることを許されます。
理想気体という仮定の下であれば分子同士の相互作用は働かないとしているため、各分子は左右のどちらかに存在することを許されます。
状態Aか状態Bでどちらが実現確率が高いかを計算してみましょう。
全ての分子が左側の部屋に集結する確率
仕切りを取り除いて状態Aのように全ての分子が左の部屋にいる確率を計算してみましょう。
左の部屋にしか分子がいないためひとつの分子で確率は$\frac{1}{2}$です。
粒子が10個存在するとすると
p &=\frac{1}{2}\times\frac{1}{2}\times\cdots \frac{1}{2}\\
&= \frac{1}{2^{10}}\\
&=\frac{1}{1024}\tag{17}
\end{align*}
とものすごい小さな確率になりました。
つまり、全ての分子が片方の部屋に存在する状態Aのような状態は確率的にも低くて起こりえないということになります。
取りうる状態場合の数は、各分子どちらかの部屋なので$w=1$通りしか与えられていません。分子が10個あれば場合の数は
$$W=w_{1}\times w_{2}\times \cdots \times w_{10} = 1\tag{18}$$
取りうる状態は1通りしかないですね。
どちらかの部屋に分子が存在する確率
状態Bの確率を計算してみましょう。
分子は「右か左にいる」ので各分子で確率は$1$になります。
よって、分子が10個存在する場合にどちらかの左右のどちらかの部屋に分子が存在する確率は
$$p=1^{10}=1\tag{18}$$
です。
これは当然ですよね。
分子が右か左にいる確率・・・・つまり、とにかく容器にいる確率を聞かれているのとおなじですから。
居酒屋の場所がわからなくて道行く人に「この居酒屋ってどこですか？この通りにあると思うのですが・・・」と尋ねると、「あーそれなら、この通りの右か・・・・もしくは左にあります。」と答えられたら、そりゃそうやわってなりますよね。
余談はさておき・・・・
つまり、状態Bの方が状態Aよりも圧倒的に実現する確率が高いことになります。
取りうる状態場合の数は、各分子どちらかの部屋を選択しても良いので$w=2$通り与えられます。分子が10個あれば場合の数は
$$W=w_{1}\times w_{2}\times \cdots \times w_{10} = 2^{10}\tag{19}$$
取りうる状態は1024通りもあります。
冒頭で述べた部屋の例えがわかりやすいでしょう。
エントロピーを部屋で例えると・・・・
部屋に例えると「モノの置き場を決めていると取りうる場合の数が少なくエントロピーが小さい」「モノの置き場を決めていないと取りうる場合の数が大きくエントロピーが大きい」と言えます。
とにかく「どこにでもモノを置いていいですよ」と言われたら散らかってしまうんです！
手を加えないと元には戻らないのです・・・・
でも、エントロピーと今回の部屋で少し違うのはエントロピーは仕事だけではエントロピーを小さくすることができません。エントロピーを下げるためには熱を使うしかありません。
というわけで断熱自由膨張での状態を取りうる状態の場合の数で考えると以下のようにまとまります。
このように取りうる状態の場合の数という情報量が多いほど、自然に起こりうる変化の過程が起こりやすくなります。
それを統計力学でのエントロピーを定義すると$S=k_B\log_{e}W$ということです。
まとめ
エントロピーは熱力学第二法則と関係している物理量で、自然に起こりうる変化の過程の指標になる量であることを解説しました。
冷めたお湯が自然に温かくなることがないという感覚的なことを定量化したものがエントロピーです。
まとめると以下となります。
- 不可逆性を示す指標
マクロな視点：熱力学でのエントロピーの定義：$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$ - 分子の取りうる状態の場合の数の指標
ミクロな視点：統計力学でのエントロピーの定義：$S=k_B\log_{e}W$
熱力学のミクロ的な視点を理解するためには分子の運動を取り入れた統計力学必要であり、統計力学の理解には熱力学が必要であります。
エントロピーの定義式が互いに異なることに違和感があるかもしれませんが、$S=k_{B}\log_{e}W$から$dS=\frac{d^{\prime}Q}{T}$を導くことができます。
このあたりも別の記事で詳しく解説したいと思います(^^)/
Follow @t_kun_kamakiri 
大変勉強になりました。有難うございます。(5)の下の第２項の積分の形はこれでいいのでしょうか。結果は理解できますが、この式に書き間違えはありませんか。理解が不十分なのかもしれませんので、チェックしていただければ助かります。宜しくお願い致します。
ご指摘ありがとうございます。
分母にT、式中にRが抜けていました。
混乱させて申し訳ございません。修正しましたのでご連絡いたします。
また、お気づきの点ございましたら、ご連絡いただけますと幸いです。